Thermodynamique de la chimie [French]

By Hervé Lemarchand

L'enseignement de la thermodynamique implique des choix malais s entre les diff rents concepts de base comme l'entropie, la temp rature, la chaleur, etc. Toute pr sentation coh rente de cet enseignement se doit de s lectionner, parmi ces concepts, un nombre minimum d'entre eux consid r s comme fondamentaux et d finis de mani re axiomatique, les autres s'en d duisant logiquement. Bien que cet ouvrage soit tourn essentiellement vers les applications de la thermodynamique la chimie, un soin tout particulier a t apport la coh rence de la pr sentation de ces concepts de base et, d'une fa on g n rale, l'am lioration de la compr hension des raisonnements d'usage courant en thermodynamique chimique. Cette d marche explicative s'appuie sur un choix d lib r faire du concept de processus l mentaire, familier en chimie, le concept fondamental pour comprendre l' volution d'un syst me macroscopique (compos d'un tr s grand nombre de particules). La thermodynamique est ainsi pr sent e comme d crivant l' chelle macroscopique l'ensemble des tats dynamiques qu'un syst me peut parcourir. Le concept d' tat s'identifie l'ensemble minimum des grandeurs macroscopiques n cessaires pour pr ciser les propri t s instantan es et pr voir les propri t s ult rieures. l'int rieur de l'espace de tous ces tats, les tats d' quilibre n'en constituent qu'une famille particuli re. C'est dans ce cadre conceptuel tr s large, incluant la description des tats hors d' quilibre, que sont pr sent s les principes fondamentaux. Les applications de ces principes fondamentaux sont trait es avec le m me souci de rigueur dans le classement et l'explication des ph nom nes tudi s. Sont soulign es en particulier quelques id es indispensables la bonne compr hension de ces ph nom nes: - la disparit souvent tr s importante des temps caract ristiques d' volution des diff rents processus et les approximations qui en r sultent adiabatique, de l' quilibre local ou de l' quilibre incomplet; - les limites de l'approche purement thermodynamique et le r le parfois incontournable des lois cin tiques; - la diff rence qualitative entre le traitement des syst mes monophas s et polyphas s pour la recherche des tats d' quilibre et la distinction parfois subtile entre ces deux mod les; - le r le essentiel jou par les tables thermodynamiques et les conventions admises pour les tablir. L'ouvrage est autocoh rent. Le lecteur d butant peut ignorer toute notion thermodynamique intuitive qu'il aurait d j rencontr e. Le lecteur averti, invit repenser les concepts thermodynamiques, trouvera l'enrichissement parfois inattendu de l'enseignant qui prend plaisir faire comprendre. Sommaire: BASES AXIOMATIQUES DE LA THERMODYNAMIQUE Description d'un syst me thermodynamique Premier et deuxi me principe de la thermodynamique Etats d' quilibre Contraintes ext rieures et potentiels thermodynamiques Chaleur, travail, flux d' nergie chimique Mod lisation des processus dissipatifs POTENTIEL CHIMIQUE ET EQUATION D'ETAT Coefficients thermo lastiques et calorim triques Potentiel chimique d'un constituant dans un m lange THERMODYNAMIQUE DES PROCESSUS CHIMIQUES Mod les d'approche de ' quilibre chimique Variation des grandeurs thermodynamiques D placement d'un quilibre chimique Diagrammes de phase Grandeurs talons et grandeurs standard de r action

• Format: Paperback
• Language: French
• ISBN: 2705662464
• ISBN13: 9782705662462
• Release Date: July 2024
• Publisher: Hermann
• Length: 450 Pages
• Weight: 1.36 lbs.
• Dimensions: 0.9" x 6.0" x 9.3"